d．港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护
(2)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验，中含有π键的数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括_______。
(3)和的反应可用于Cu含量的定量分析，向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为_______，反应中KI的作用为沉淀剂和_______。
②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的_______杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。
(1)PCl5在晶体状态时，由PCl、PCl两种离子构成， PC1的空间结构名称为____，基态磷原子电子排布式为_____。
(4)磷化镓的晶胞结构如图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有_____个；A点坐标 为(0，0，0)， B 点坐标为()， 则C 点坐标为______；已知晶胞棱长为a pm， 阿伏加德罗常数为NA， 则磷化镓晶胞密度为______gcm3(列出计算式)。
（2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为_________；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_________；
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH. CH3COONO2(PAN)等二次污染物。
D.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
（5） 白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)．已知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NAmol-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_________ g•cm-3(用含NA、a的式子表示)
(3)鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M的结构如图甲所示。
(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件,其晶胞结构如图乙所示。
②在该晶胞结构的另一种表示中，N处于顶点位置，则铁处于_________、______位置
(1)天然的SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，结晶形SiO2能自发的呈现规则多面体外形的性质被称为晶体的______________性，区分这两种形态的SiO2最可靠的方法足对固体进行___________实验。
(5)立方砷化镓的晶胞如下图所示，已知晶胞边长为565pm，则Ga-As键的键长为___________pm(只列出算式即可)，Ga-As键中共用电子对偏向____________(填“Ga”或“As”)。
（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于____晶体。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____________（填字母）式发生。
（4）下列分子既不存在“s-p”σ键，也不存在“p-p”π键的是__________（填字母）。
（5）已知ClO2－为“V”形，中心氯原子周围有4对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为______________，写出一个与CN—互为等电子体的物质的分子式：______________。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为__________。已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为_________cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加 德罗常数的值为NA）。
B.NH3分子和H2O 分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角；
(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物 A，其结构如下图所示。
①氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：______________(写化学式)。
(3)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(5)一类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。______________
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体___（写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因_____________。
（4）硫酸根离子的空间构型为_____________；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是__________________。
(1)基态锌原子的价层电子排布式为_______，处于周期表的_______区。
(5)利用与醋酸反应也能制备。若、、分别用、、表示，则的化学平衡常数_______(用含、、的代数式表示)
(7)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为nm。
(1)基态钴原子的核外未成对电子数为___，第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小是因为___。
(2)工业上曾用CuC2与水反应生成乙炔。CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为___；lmolO22+中含有的π键数目为___。
(3)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯（）是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是___；与该阴离子互为等电子体的分子有___（列一种）。
(4)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。
(2)锗酸铋可用锗和铋的氧化物形式表示，其中锗显最高价，铋的价态与其氯化物中的价态相同，在其氯化物中铋原子最外层满足8电子结构，氧原子平分在两种氧化物中，则锗酸铋的化学式用氧化物的形式可写成_________________。
(3)可用铋矿（主要成分为硫化铋、氧化铋及少量SiO2、铅、砷等杂质）按图流程冶炼得到粗铋。
②浸出渣中除SiO2外，还有少量淡黄色固体，则浸出时产生淡黄色固体反应的离子方程式为_______________。
